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北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售硫代乙酰胺試液藥典：化學(xué)性質(zhì)

　（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II組陽(yáng)離子。水解反應如下：

CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S

長(cháng)時(shí)間煮沸，CH3CONH2進(jìn)一步水解：

CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4

（2）在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反應如下：

CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽(yáng)離子。水解反應如下:

CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-

硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應一般在沸水浴中進(jìn)行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。

(一)硫代乙酰胺作為組試劑的特點(diǎn)：

（1）可以減少有毒H2S氣體逸出，減低實(shí)驗室中空氣的污染程度。

（2）以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀，且共沉淀較少，便于分離。

（3）As(V)被硫代乙酰胺還原成As(III)時(shí)速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反應如下：

2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應，通過(guò)較長(cháng)時(shí)間加熱，可沉淀為β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH<1的溶液中與硫代乙酰胺反應時(shí)，先被還原成Cu+，然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡(luò )合物，加熱時(shí)絡(luò )合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時(shí)，Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。硫代乙酰胺試液藥典

（7）Hg2+在HCl溶液中與硫代乙酰胺反應時(shí)，常生成一系列中間產(chǎn)物，并出現不同顏色的沉淀。

（二） 用硫代乙酰胺作沉淀劑時(shí)，應注意以下幾點(diǎn)：

（1）應預先除去氧化性物質(zhì)，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四組陽(yáng)離子在此時(shí)沉淀。

（2）硫代乙酰胺的用量應適當過(guò)量，以保證硫代物沉淀*。

（3）沉淀作用應在沸水浴中加熱進(jìn)行，并在此溫下加熱適當長(cháng)的時(shí)間促進(jìn)硫代乙酰胺的水解，以保證硫化物沉淀*。

（4）第三組陽(yáng)離子沉淀以后，溶液中尚留有相當量的硫代乙酰胺，為了避免被氧化而使第四組陽(yáng)離子過(guò)早沉淀，應立刻進(jìn)行第四組陽(yáng)離子分析。